在教学计划中，我们需要考虑到课程内容的安排和教学方法的选择。下面是一份经过实践验证的教学计划，希望对大家有所启发。
质量守恒定律是学生在初中化学中学习的唯一的一条定律，《课程标准》中要求学生不仅要从宏观和微观上理解质量守恒定律，还要会运用质量守恒定律进行判断、分析问题、进行初步的计算，同时质量守恒定律是书写化学语言----化学方程式所必需遵守的原则之一，因此，在进行教学设计时我把理解质量守恒定律放在最重要的位置。自认为这节课虽然上得有点磕磕碰碰，但达到了我预先设计的目标。
不过由于在课前没有充分地进行准备，导致课堂上出现了两次较大的失误。
一、宏观上学生能根据几个简单的实验进行判断，所以我将重点放在了让学生设计一套装置用于验证产生气体的反应的质量守恒，结果学生的反馈情况较差。课后我分析了一下原因，有以下几点因素：
1、学生对密闭容器中气体压强的增大或减小会造成的后果还没有形成概念。学生在物理中还没有学到气体压强，但在化学中虽然已几次提到，但学生还不能熟练地加以运用，导致课堂上大多数学生认为可在密闭容器中进行产生气体的实验。
2、问题设置时没有一个铺垫，显得较为唐突。虽然知道这是一个难点，但在问题的预设时没有遵循层层递进的原则，因而导致学生出现“卡壳”现象，虽然经过我的引导，最终得出了答案，但作为一名有经验的教师不应该出现这样的失误。
3、没有给学生足够的时间进行设计。由于考虑到时间不够的问题，实验设计应该要给学生充足的时间进行讨论和设计，可惜顾此失彼，也许失去的是学生的创造力的发挥。
二、当学生通过一个课件能从微观上理解质量守恒定律后，自认为将质量守恒定律进行拓展和归纳是应该的，并在此基础上，为检验学生的掌握情况，我预先设计了一系列问题，让学生进行反馈。
其中根据生成物判断石蜡的元素组成这道题没想到学生理解情况不好，只有十五名学生做对该题。说明学生对于质量守恒定律中元素的种类不变还不能马上理解，还有一个问题就是学生对书写这个反应的表达式出现错误，导致判断错误。因此，在课堂上我立刻进行了弥补，并在课后再一次进行补充，学生才理解如何来解这类题。这也反映出在前面的教学中由原子种类不变推导出元素种类不变这个过程过于简单，以及学生对前面知识的理解包括元素概念和燃烧需要氧气还没有完全掌握。
学生的知识是在原有认知水平上逐渐建构起来的。这节课的两次失误让我意识到，作为一名有经验的化学教师，也许备学生比备教材更为重要。只有在充分了解知识结构体系的基础上，充分了解自己的学生的认知水平，并在课前做好充分的准备，才有可能上出一节有质量的漂亮的课，学生才有可能在这样的课堂中更有效地开展学习。
摘要：化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验教学在化学教学中起着非常重要的作用。
化学实验教学能激发学生的学习兴趣，培养学生实事求是和严肃认真的科学态度，也是进行科学探究的重要途径。
在实验中学化学，才能喜欢化学，学好化学，并且获得科学探究的乐趣和成功喜悦。
引言。
化学对初三年级的学生来说是一门新学科。
学生的好奇心与求知欲都非常强，他们在实际生活中遇到过与化学有关问题，对于变幻莫测的化学实验现象，往往有着浓厚的兴趣，迫不及待地想知道为什么。
教师在合适的时候设计化学实验，学生通过观察实验现象，必然要思考为什么会这样。
在分析、思考中学到化学知识，掌握化学知识，也能应用化学知识解释生活中的化学现象，学生的综合能力有了很大的提高。
本人结合自己的教学实际谈谈化学实验教学的重要性。
一、精彩的课堂实验教学，是培养学生学习兴趣的重要因素。
化学实验具有神奇和无比的魅力，它揭示着物质世界无穷的奥秘。
人教版九年级化学上册第一节为绪言，可以设计成精彩的实验课。
在化学实验教学过程中，学生通过观察实验现象，振奋精神，调动了他们学习化学的积极性，培养了他们浓厚的学习兴趣。
例如第一个实验我们可以设计为清水变“牛奶”：先准备一小烧杯清水(其实为澄清的石灰水)，再准备一根吸管，让学生往清水内吹气。
过一会儿，清水变为“牛奶”，继续吹气“牛奶”又变为清水。
这个神奇的实验现象把所有的同学都吸引住了。
他们无法解释看到的现象，迫切地想知道这究竟是为什么?他们喷发出了强烈的求知欲望，激发了他们的学习兴趣，也大大地调动了他们学习的积极性。
课堂教学中，学生就一直处于积极主动的思考状态。
课堂上，教师可以简单地说一说实验中涉及的基本物质，学生在这样的思考状态下得到的任何信息和知识将会给他们留下非常深刻的印象。
化学实验教学培养了学生浓厚的学习兴趣，使他们有一个良好的学习化学的开端，在轻松活跃的课堂气氛中学习化学知识，并且理解深刻，记忆也非常牢固，知识视野也有了很大拓宽，创新思维有了很好的发展。
二、精彩的课堂实验教学，是培养学生实事。
求是和严肃认真的科学态度以及实验技能的重要途径化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验在化学教学中占有非常重要的地位。
“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”，这句话告诉我们，书本上的知识是需要我们用实践来检验的，实践也证明我们真正获得的化学知识都是通过实验得到的，或者都是通过实验来验证的。
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门学科，在实验探究物质的组成和性质的过程中，学生要秉持实事求是和严肃认真的科学态度，与教师合作或者与同学合作完成课堂教学中的每一个实验，认真观察实验现象、分析实验现象，最后得出结论。
学生在做课堂实验时兴趣很高，课堂气氛也非常活跃，但是同学们的实验操作各不相同，必然也存在许多问题，教师要因势利导，及时发现学生不正确的操作，并及时纠正，在实验教学过程培养他们严肃认真和实事求是的科学探究态度，当然也培养了其实验的基本技能。
比如在固体药品取用的实验教学中，引导学生观看药品是块状还是粉末状，然后再明确取用的实验仪器，以及对取用的药品量的多少都有严格的要求。
比如做“红磷燃烧”的实验时，红磷取量太多，生成大量的烟，既影响健康又浪费药品;比如胶头滴管的使用，如果用氢氧化钠溶液的胶头滴管没有洗涤就来取用稀盐酸的溶液，这样会造成试剂污染。
这些看似简单的实验操作可能会对实验结果有相当大的影响，因此在实验教学中，教师要强调实验操作的规范化，让学生逐步形成规范化操作的基本意识，才能使学生掌握实验操作技能，当然，求真务实和实事求是的科学探究精神也得到了培养。
三、精彩的课堂实验教学，是激发学生创新的动力。
《化学课程标准》中明确指出要努力拓宽学生的视野，注重培养学生的创造性思维和创新的精神。
化学教学的目的其实就是培养创新型人才。
如何在化学教学中培养学生的创新能力?如何点燃学生心中的这一把火?实验教学最能激发学生探究知识的欲望，是激发学生创新的动力。
比如课堂教学中做将带火星的木条分别插入到装有二氧化碳和氧气的集气瓶中的实验。
教师引导同学们观察实验的现象，明确了氧气和二氧化碳的化学性质的同时，巧设悬念，诱发学生的学习兴趣，鼓励学生去分析思考为什么会这样?生活中有没有这样的现象?能不能把物质的性质应用到实际生活中?比如能不能用二氧化碳灭火?如何设计二氧化碳灭火器?这些问题激发了学生创新的热情，让学生产生强烈的求知欲。
规范和安全的实验操作培养了学生实事求是和严肃认真的科学态度，通过化学实验教学，学生掌握了物质的性质，更重要的是激发了学生的学习兴趣，促进学生积极思考和探索新的知识。
[参考文献]。
[1]宋心琦.普通初中课程标准实验教科书•化学1(必修),化学2(必修)[m].北京:人民教育出版社，.
[2]蔡炳新,陈贻文.基础化学实验[m].北京:科学出版社,.
教学重点：
分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成；从宏观和微观上区分混合物和纯净物。
教学难点：
对分子概念的理解；领悟混合物和纯净物的区别。
通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的.方法既是重点也是难点。
教学过程参考：
一、布置复习内容和家庭小实验。
1．复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。
2．家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。
二、课堂教学过程。
1．复习检测（投影）。
判断下列变化的类型，并说明理由。
（1）水受热变为水蒸气。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
2．引入。
3．所要研究内容的实施过程：
1）演示实验。
演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象（包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色；氨水的气味）并判断它们是否发生化学变化。
2）指导学生实验。
在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红？若有变化，变化的顺序是什么？（学生观察、记录并汇报实验现象）。
3）提出问题。
4）学生讨论。
学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。
5）汇报与交流：汇报交流讨论结果。
6）解释。
结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。
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1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：so2、co、no2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h。
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
对于初中化学这门实践性很强的课程来说，其实验教学就显得尤其重要。
但是当前一个不容忽视的现象是教师过分看重学生应试能力，即便是实验，也大多告诉学生结果，让学生动手操作只是验证结果，而不是自行猜想，这对学生创新能力培养是不利的。
一、激发学生的实验操作热情。
兴趣是最好的老师。
在化学实验教学中，教师需要的是让学生能够感受到其中的乐趣，这也是有效激发学生内在积极性，培养他们相应实验技能的前提。
而对于初中化学实验来说，很多实验比较有趣，无论是从实验现象还是在相应操作中，都有很多趣味元素，这需要教师在实验教学主动挖掘，并且通过对实验过程的有效组织，有效激发学生对实验过程的参与。
只要学生能够主动参与实验课程之中，才能推促他们在实验中主动思考，认真观察，才能有效提升实验教学实效，从而有效培养他们创新思维，探索精神。
所以教师要重视学生兴趣培养，尽可能想方设法优化实验教学设计，以便有效激发兴趣，为以后知识教学奠定基础。
比如针对“鉴别二氧化碳”实验教学，在实验前教师完全可以对学生说，“现在我给你们变个魔术，把‘水’变成牛奶。
”接着可以把杯子给学生看，然后做个滑稽动作，在杯中吹口“仙气”，自然透明的“水”(澄清石灰水)在遇到二氧化碳就会反应，生成沉淀从而使“水”变成“牛奶”。
很自然学生对此非常好奇，他们肯定会惊讶“牛奶”是怎么来的，其实这仅仅是个化学反应，但是通过巧妙设计，以及一些言语营造课堂氛围，以便激起学生探究化学变化的原理。
这样借助化学实验的趣味设计，不仅可以激发学生的兴趣，而且还能有效活跃他们的思维，从而有效提高课堂实效，推促课堂精彩生成。
二、培养学生的实验模仿能力。
虽然很多实验看起来之间关联不大，但是他们之间，比如原理、操作方法，还有在分析模式上都有共同之处，随着学生所积累的化学知识不断丰富，所接触的化学实验相对增多，这些实验之间的关联以及共同点体现也越来越明显。
针对这种情况，教师需要培养学生举一反三、刻意模仿的能力，如果有可能，可以在保证安全的情况下让学生根据已有知识体验先行探索，或者分小组进行，或者直接教师示范进行，从而有效培养学生对实验操作的一种模仿能力。
尤其是针对相互关联较大的实验课程，教师可以先给予点拨，让学生自己结合旧有实验知识体验对新实验进行分析，通过这种方式切入，不仅可以有效帮助学生重新建构知识体系，而且还能帮助学生探索实验原理，培养其科学探索精神。
比如针对“气体的实验室制法”这一实验，教师先可以让学生根据已有知识体现思考在实验需要的器材，操作步骤，以及所需要的化学药品，比如浓氮水、生石灰、烧碱，等等。
通过分组讨论，学生大致提出两种实验方案，一种是先将浓氮水直接放在烧瓶里加热获取;另一种方案就是把生石灰放在烧瓶里，然后通过分液漏斗不停地滴加浓氮水，这样通过化学反应取得氮气。
也具有相应的模仿力，这样借此让学生结合模仿想象，自行设计实验过程，不仅可以帮助他们巩固所学知识，获得相应实验技能，而且还能有效培养其探索精神、动手能力。
一举两得。
对于化学来说，实验操作技能同样重要。
当前中考中也相应考查学生的实验操作技能。
但是教师也需要注意，进行试验教学不仅仅是让学生掌握相应化学实验操作，更重要的是培养其实验探索技能，这才是科学素养及其探究精神培养的重要前提。
因此在实验教学中，随着其内容的不断深化，教师需要重点培养其实验探究能力。
可以在实验之前引导学生对实验原理进行分析探讨，可以通过他们小组之间的讨论紧扣其实验实质，从而获知相应知识内容。
另外，教师还需要注意，在实验教学中既要考虑学生主体地位，彰显全班整体掌握;也要考虑突出其个性，给予学生独立思考自主探索的平台。
这不仅可以有效培养学生自学能力，而且还能有效拓展学生创新思维，为提升他们科学素养奠定基础。
比如针对“铁燃烧”实验，大多数学生都已经知道其结果是四氧化三铁。
对此教师可以在实验前进一步提问，为什么要在广口瓶里加入适量的清水?在实验中，引导学生在燃烧过程中进一步观察黑色固体落到瓶底，这样大多数学生就能根据已有的知识经验得知其黑色固体是四氧化三铁，继而明白加入适量的清水主要是防止瓶底受热导致破裂。
这样不仅可以有效推促学生对实验原理以及操作技能的融汇整合，理解内化，而且在提升学生实验能力的基础上进一步培养其探索精神。
总而言之，针对初中化学实验教学优化设计中，教师需要从学生实验兴趣出发，创造条件，搭建平台，进一步激发他们参与的激情，为最终提高其科学素养夯实基础。
知识目标：
1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；
2．了解分子的概念和基本性质；
3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；
4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
能力目标：
培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。
教材分析。
本节教材分成“分子”和“混合物和纯净物”两部分。
前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象-人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。
本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?“分子是保持物质化学性质的最小粒子”从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了“化学性质”是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。
在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。
对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。
教材分析是上好一堂课的基础，在正式开始前，我先说一下我对教材的理解。
《质量守恒定律》是初中人教版九年级上册第五单元的内容。《质量守恒定律》是学习如何正确书写化学方程式的理论基础，因此本节课是初中化学一块儿重要的知识内容。
二、学情分析。
学情分析同样是上好一堂课的基础。本堂课的授课对象是九年级的`学生，他们正处在观察、想象、思维能力迅速发展的时期，所以在教学中我会多发挥学生的主体地位，引导他们多动手，多操作，多观察，多思考，也尽可能多的创造条件与机会，学生发表他们对所学知识的见解。
三、教学目标。
根据新课程标准及以上的教材分析和学情分析，我确立了本节课如下的三维目标。
过程与方法目标：通过质量守恒定律的验证过程，提高分析问题，解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：养成实事求是的科学态度。
四、教学重难点。
在教学目标实现的过程中，教学重点是质量守恒定律，其中，质量守恒定律的探究过程是本节课的教学难点。
五、教学方法。
结合教材分析以及学生的实际情况，本节课我采用的主要教学方法有讲解法、探究实验法、，让学生在合作实践中思考、归纳、总结，培养解决实际问题的能力。
六、教学过程。
结合新课程标准及以上的分析，我将我的教学过程设置为以下四个教学环节：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业。
1.导入新课。
首先是导入新课环节，我会列举之前学过的化学反应，例如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气氧气，然后抛出问题，反应物和生成物之间的质量存在什么关系?然后告诉同学们，关于这个问题拉瓦锡做了一个实验：hgo分解成汞和氧气，这个实验的结果是hgo的质量等于反应后的汞和氧气的质量之和。再提出问题，反应前后各物质质量之和相等是一个巧合还是规律?引发学生思考，由此引出本节课的课题：质量守恒定律(板书)。
在本环节，我通过提问的方式引导学生思考，也激发学生的求知欲，为本节课的质量守恒定律的学习奠定了基础。
2.新课教学。
接下来，进入新课教学环节，我会指导学生分成两个小组，分别进行探究试验一(磷和氧气燃烧试验)，试验二(cuso4和fe的反应)，在试验开始前我会通过ppt展示试验步骤，同时讲解试验如何进行和注意事项，并做好试验记录，填写ppt上的这个表格。然后同学们进行试验，我会进行巡视和点拨。试验结束后，由小组派代表填写他们的试验结果。然后引导学生归纳总结得出结论。参加反应前的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和，即质量守恒定律。
在本环节中通过学生自主学习归纳总结得出质量守恒定律，充分发挥了他们的自主探讨能力，提升分析问题，解决问题的能力。
3.巩固提高。
我们说化学是一门来源于生活，服务于生活的一门学科，所以在接下来的巩固提高环节，我讲引领学生用我们所学过的质量守恒定律来解决生活中的实际问题。我会引导学生用质量守恒定律来解释，纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸轻，为什么?由此来引发学生思考运用我们本节课所学习的知识来解决问题，之所以轻是因为有机物燃烧生成了co2，而co2是空气，所以燃烧后灰烬比纸轻。以此来对质量守恒定律有个进一步的理解，从而巩固本节课的知识。
4.小结作业。
接下来的环节是小结作业环节，在本环节，我会先让学生思考一下我们本节课学习了什么知识点，然后找一位同学来总结一下我们本节课所学习的知识点。对本节课学习内容有了一个回顾之后，让学生思考实验一为什么要用气球?实验二为什么要铁钉为什么要打磨，以此来进一步提升学生运用知识的能力。
新的化学课程改革是以科学探究为的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生主动学习。在获得化学知识和技能的过程，同时也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。基于这种理念，教师转变角色，转变教学方式和评价方式，也要使学生转变相应的学习方式。
以往的教学是一味地往学生头脑里灌输知识。这样的课堂常常是死气沉沉，没有活力、没有激情，更谈不上学生自主学习和思维创新。新课改要求教师帮助学生建立一个宽容的、持久性的、容易接纳的课堂气氛，努力创设丰富的教学环境，激发学生的学习动机，形成持久性的学习兴趣。
第1页以让其他学生回答，有些只需稍一点拨就可解决，这样一来不仅可激发学生的主动性和创新意识，促使学生主动学习，而且对知识的掌握也是在理解的基础上的，所以，也是深刻的，并且我也从中学到了不少的知识。
当然，有时候我也会被难倒，比如，学生会问一些很难正确回答的问题如：航天飞机外壳是什么材料做的它有什么优点，飞行时候要注意什么，纳米西装怎么发明的，还有怎么鉴别好坏塑料袋，为什么有些布料不着火，它的化学成分是什么等等从高科技到生活小问题很多很多。我只能与他们一起上网、查资料，一起研究、学习。所以，现在的我不再是知识的权威，只能是学生学习的组织者、引导者，甚至是他们的同学乃至学生，同学们设计实验，提出方案、实施计划，我只起一个参考作用。随着现代社会信息量的急剧膨胀、信息传播技术和处理技术的飞跃发展，教师要用现代新知识丰富自己、新理念更新自己，拓宽自己的知识视野，思想要开化。
第3页。
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
二、本课题分析。
在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，如蜡烛燃烧前后质量的测定、镁条燃烧前后质量的测定、白磷燃烧前后质量的测定以及铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
质量守恒定律结合学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，以及一些化学反应和它们的文字表达式，都是学习化学方程式的基础。
学情分析。
由于从初一时的学习习惯是接受式，而且很多学生在英语科等失去兴趣后，对继续学习的受阻，学生的基础不扎实，实验操作技能能力较低，有重重的慵懒感，由于每次考试排名影响，使很多学生没有了自信，所以难形成解决问题的持续思路。这节课包含实验探究与数据分析，学生因为数学功底的影响，只求得到质量守恒定律的概念，在应用计算方面产生很大障碍。所以，我从有趣的引入开始，先用前两个实验得到质量守恒定律的概念，后再用学生熟悉的`实验现象来补充说明学生的疑点。由于，每个班的学生的人数太多，超过60个，实验条件不允许，加上时间有限，我两个让学生课前做过一次，后在课堂上演示。后两个实验用录像播放，以让全体同学看清楚，便于分析，对于计算，我从最简单的数据开始。
教学目标。
教学目标。
知识与技能。
过程与方法。
1、通过学生动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观。
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的求实的科学态度。
3、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
教学重点和难点。
知识目标：
1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；
2．了解分子的概念和基本性质；
3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；
4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
能力目标：
培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。
教学建议。
教材分析。
本节教材分成“分子”和“混合物和纯净物”两部分。
前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
教学建议。
本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象-人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。
本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?“分子是保持物质化学性质的最小粒子”从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了“化学性质”是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。
在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。
对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。
教学重点：
分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成；从宏观和微观上区分混合物和纯净物。
教学难点：
对分子概念的理解；领悟混合物和纯净物的区别。
通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。
教学过程参考：
一、布置复习内容和家庭小实验。
1．复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。
2．家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。
二、课堂教学过程。
1．复习检测（投影）。
判断下列变化的类型，并说明理由。
（1）水受热变为水蒸气。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
2．引入。
3．所要研究内容的实施过程：
1）演示实验。
演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象（包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色；氨水的气味）并判断它们是否发生化学变化。
2）指导学生实验。
在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红？若有变化，变化的顺序是什么？（学生观察、记录并汇报实验现象）。
3）提出问题。
4）学生讨论。
学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。
5）汇报与交流：汇报交流讨论结果。
6）解释。
结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。
一、教学目标知识与技能：
1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。
2、通过探究学习认识燃烧发生的条件过程和方法：
1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法；
2、通过探究学习认识燃烧发生的条件，培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。情感态度与价值观：
二、重点：
燃烧的条件和灭火的原理。
三、难点：
燃烧的条件和灭火的原理。
四、教学方法：
实验、归纳、练习设计相结合。
五、教学过程：
课题1燃烧和灭火第一课时：
播放视频资料：火灾燃烧现场….
引入在研究氧气的化学性质时，我们知道许多物质可以在氧气或空气中燃烧。在本节中，我们将学习燃烧、燃烧的条件、灭火的方法及易燃物和易爆物的安全知识。
提问：请同学们把自己学习过的或生活中了解的2～3个燃烧事例及其燃烧现象填写在表4-1中，并与大家交流、讨论。
讨论：物质燃烧的有哪些共同特征？其反应实质是什么呢？（特征——发光、发热；实质——剧烈的氧化反应）。
小结：通常的燃烧就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要哪些条件呢？我们来进行一个探究实验。
分析：红磷和白磷都是可燃物，铜片上白磷达到了着火点且与氧气接触，所以燃烧；铜片上红磷与氧气接触但没能达到着火点，所以不燃燃烧；热水中白磷达到着火点，但不与氧气接触，也不燃烧。板书：
一、燃烧的条件。
（1）可燃物。
（2）要与氧气接触。
（3）可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。
小结：燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。
设问：燃烧必须同时具备三个条件，若缺少一个就不能燃烧。当发生了火灾时，应如何灭火呢？讲解：灭火的原理是由燃烧的条件决定的，即破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。可见，燃烧的条件和灭火的原理是从不同的角度来说明同一问题，两者不是相互割裂的。
板书：
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2、教材中的内容。
教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析。
1、知识技能基础。
初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2、学习能力方法。
所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3、非智力因素。
有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标。
1、知识与技能。
认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法。
通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3、情感态度与价值观。
通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
五、教学的重点和难点。
1、教学重点。
2、教学难点。
六、学习评价设计。
1、通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观。在学生的活动与探究过程中，教师通过观察学生们在各项活动中的表现，从学生参与探究活动的积极性、实验技能、记录和处理数据的能力、交流讨论和发表见解的情况作出综合的评价，并给予恰当的反馈以激励学生进步。
下面方案中分组做前面2个实验，教师演示后面2个实验学生并观察记录现象，实验后小组内交流讨论。
2、通过课堂的纸笔练习来评价学生运用知识解决问题的能力，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和需要克服的弱点。
[纸笔评价]（在课内进行，时间5分钟）。
1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）。
a、反应后物质的种类没有变化b、反应后原来的种类没有变化。
c、反应后原子的种类、数目和质量没有变化。
d、反应后分子的种类、数目和质量没有变化。
2、现有化学反应a+b=c，若mga和ngb在一定条件下充分反应，生成c的质量是（）。
a、等于（m+n）gb、小于（m+n）g。
c、大于（m+n）gd、不大于（m+n）g。
3、小明在练习制作“糖葫芦”时，在给蔗糖加热时产生了炭黑和水（整个过程密闭），这一事实说明了（）。
a、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物。
b、蔗糖是炭黑和水组成的混合物。
c、蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的。
d、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的。
4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）。
a、镁条放入盐酸中b、高锰酸钾固体受热分解。
c、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液d、在空气中加热铜粉。
5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（）。
a、大于铁丝质量b、小于铁丝质量。
c、等于铁丝质量d、可能等于铁丝质量。
采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。
八、教学反思。
该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。
“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析
通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
因此分析学生的障碍点：
1.认识停留在物质层面：仅能从初中物质得氧失氧角度认识反应，难以深入到化合价或电子转移的微观角度揭示氧还反应的本质。
2.认识停留在孤立层面：难以理解氧还反应中所蕴含的既对立又统一的思想及其在科学研究中的价值。
3.认识停留在理论层面：不能将所建立的氧化还原反应的模型顺利应用于预测物质性质或解决物质转化等实际问题。
因此需要以学生已有知识及经验为基础，建立氧化还原反应的核心概念，构建从化合价认识物质性质的维度，发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用，培养学生对立统一的哲学思想。
三、教学目标
1.从宏观角度认识氧化还原反应。以日常生活中氧化还原反应实例引入，通过对反应进行分类引发认知冲突，从宏观物质切入，初步认识氧化还原反应基本概念。
2.从微观角度认识氧化还原反应的本质，建构氧化还原反应的认识模型。借用原子结构示意图表达氧还反应中电子得失、电子对偏移的微观过程。会用“双线桥”“单线桥”分析电子转移过程，完成对氧还反应认识的进阶。
3.通过具体实例，明确氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等基本概念。能列举常见的氧化剂和还原剂。理解氧化还原反应中所蕴含的对立统一的哲学思想，并认识其在科学研究中的重要价值。
4.能应用氧化还原反应基本模型解决实际问题。
四、教学重点
1.准确理解氧化还原反应的概念，学会从宏观角度（元素化合价升降）对氧还反应进行辨识，能从微观角度（电子转移）理解氧还反应本质。
2.能掌握常见的氧化剂、还原剂。会用电子转移方法分析具体氧化还原反应的微观本质。
3.形成氧化还原反应的基本模型，会用其解决简单问题。
五、教学难点
1.从微观角度理解氧化还原反应的本质。
2.利用氧化还原反应模型解决实际问题。
六、教学过程
（一）环节一
1.温故知新，引入氧化还原反应概念
教师引导：【任务1】 依据物质分类标准，将氧化铁，氧化铜分类；并依据物质转化规律，将其转化为金属单质，并写出反应方程式；依据基本反应类型，将反应进行分类。
学生活动：
（1）将氧化铁、氧化铜分类。
（2）写出氧化铁、氧化铜转化成金属单质的反应方程式。
（3）将反应进行分类。
设计意图：从物质分类及转化这一任务入手，不仅可以诊断评价学生对第一节“物质的分类及转化”的掌握程度，同时可引入新的问题：当现有的标准无法准确将反应进行分类时，将会出现新的维度，引发学生探究兴趣。
2.观察总结氧化还原反应的特征。
学生活动：
（1）从得氧失氧角度分析上述两个氧化还原反应。
（2）从元素化合价角度观察两个反应的特征。
（3）在教师引导下，初步建立氧化还原反应概念。
设计意图：从初中得氧失氧角度对氧化还原反应的认识进阶到从化合价角度认识反应，建立氧化还原反应概念，引入另一维度将反应进行分类，得出氧化还原反应的表面特征。
（二）环节二
1.探究氧化还原反应的本质。
教师引导：【任务2】基于原子结构，以氯化钠与氯化氢的生成为例，探究氧化还原反应的本质。
学生活动：
（1）分别画出钠原子、氯原子的原子结构示意图，依据“八隅体理论”，讨论得出氯化钠的生成过程中需要电子得失。
（2）分别画出氢原子、氯原子的原子结构示意图，讨论得出氯化氢的生成过程中需要有共用电子对的偏移。
（3）在教师引导下，总结氧化还原本质为电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。
设计意图：完成由物质到元素再到微观电子转移的探究过程，由宏观至微观，培养学生宏观辨识与微观探究的核心素养。利用原子结构的简单模型，让学生寻找氧化还原反应电子转移的证据，并推理得出结论，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。
2.利用“单双线桥”分析氧化还原反应。
教师引导：举例介绍氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、化合价升降与得失电子等基本概念，示例分别用“双线桥”“单线桥”分析氧化还原反应，引导学生理解氧还反应中对立统一思想。
学生活动：
（1）理解氧化剂、还原剂等氧还反应中所涉及的基本概念及其中的联系。
（2）模仿示例，学会使用“单双线桥”分析氧化还原反应。
（3）观察理解氧还反应中对立统一的哲学思想，并感受其在科学研究中的价值。
设计意图：明确氧还反应的基本概念，体会氧还反应所体现的对立统一的思想，为后续学习打好基础。
3.探究氧化还原反应的规律。
教师引导：结合具体实例，总结氧化还原反应的规律。
学生活动：思考，理解氧化还原反应中的强弱律、价态律、优先律、转化律、守恒律。
设计意图：通过对氧化还原反应规律的理解更有利于判断及应用氧化还原反应。
（三）环节三
1.列举总结氧化剂、还原剂。
教师引导：举例给出具体生产生活中所涉及的氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂。
学生活动：独立思考，完成给定反应中氧化剂、还原剂的判断。
设计意图：诊断评价学生对上一环节内容的掌握情况，熟悉生产生活中氧化还原反应，感受氧还反应的价值。
2.将氧化剂、还原剂分类整合，形成有序思维。
教师引导：【任务3】结合已有知识，列举常见的氧化剂、还原剂，并将其进行归纳总结，为后续问题解决提供依据。
学生活动：
（1）列举常见氧化剂、还原剂。
（2）将氧化剂、还原剂进行分类归纳，如：氧化剂包含非金属单质及含较高价态元素的化合物；还原剂包含金属单质、非金属单质及含较低价态元素的化合物。
（3）从所归纳出的物质中挑选合适的氧化剂、还原剂进行反应，并写出反应方程式。
设计意图：有意培养学生归纳、分类等思想，并让学生感受这样的思想方法的实际用处，其次建立反向思维，学生不仅可以从反应分析物质的性质，也可以从物质出发，依据反应原理，对反应进行预设，更进一步理解氧化还原反应的价值。
（四）环节四
1.利用氧化还原反应原理，解决实际问题。
教师引导：【任务4】基于氧化还原反应原理，设计实验，从海带灰中提取碘单质。
学生活动：
（1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。
（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。
（3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化为碘单质，并完成实验过程。
（4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。
设计意图：诊断评价学生对氧化还原反应模型的理解，体会氧化还原反应在实际问题中的应用价值。
2.利用氧化还原反应原理，探究物质性质。
教师引导：【拓展作业】利用氧化还原反应原理，探究过氧化氢的性质。
学生活动：基于元素化合价提出假设，设计实验，探究过氧化氢的性质。
设计意图：强化化合价这一维度在物质性质分析中的重要应用，呼应本课一开始物质分类在物质性质分析中的应用，建立物质类别-化合价二维分析方法，为后续元素化合物的学习提供指导。
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的`开端十分重要。
1、知识与技能。
(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法。
(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧。
(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观。
(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，
(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学。
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。
能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【过程与方法】
通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。
【情感态度与价值观】
通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。
【重点】
离子键、离子化合物的概念。
【难点】
离子键的形成过程。
环节一：导入新课
【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?
【学生回答】钠元素和氯元素。
【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。
环节二：新课讲授
1.氯化钠的形成过程
【播放视频】金属钠在氯气中燃烧
【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。
【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?
【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程?
【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成na+，氯原子得到一个电子变成cl-，na+和cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)
【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：
(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)
2.离子键
【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?
【学生回答】氯离子和钠离子。
【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。
【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。
3.离子化合物
【学生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教师补充】nh4cl、(nh4)2so4也属于离子化学物。
【教师总结】离子化合物存在于：(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子so42-、硝酸根离子no3-、碳酸根离子co32-等等)。(3)铵根离子(nh4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活泼金属氢化物。
环节三：巩固提升
【提出问题】如何用电子式表示na2s的形成过程。
解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。
通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
能力目标通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。
碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的.化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
教学中应注意以下几点：
1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。
2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时，应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。
1、教材分析。
（一）教材内容。
选自九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。
（二）教材的地位和作用。
本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容——酸的化学性质，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸有一些相似的化学性质。酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
2、学生情况分析。
学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触，并不陌生，但对于他们的化学性质了解的不是很全面。氧气，碳及化合物，金属等简单物质的性质及溶液的知识对本节课的学习有帮助，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，激发学生的探究欲望，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。
1、教学方法：
（1）实验探究法：
化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容，观察实验现象发现问题并解决。
（2）多媒体辅助法：
用投影仪显示有关实验结论，通过动画演示，视频播放等加强学生视觉感受。
2、学法指导：通过创设问题情境，采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、设计、交流等一系列活动主动获得知识。
1．知识与技能。
初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。
2．过程与方法。
通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。
3．情感态度与价值观。
（1）在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；
（2）体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神；
重点：酸的化学性质；
难点：根据实验归纳酸的化学性质。
环节三、练习，强化酸的化学性质；
环节四、课堂小结。
1、酸能使指示剂显示不同的颜色；
2、酸能与多种活泼金属反应，放出氢气；
3、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
本节课以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心。
一、教学目标：
1、知识与技能：能进行简单的化学反应中的有关计算；掌握根据化学方程式计算的步骤和解题策略。
2、过程与方法：通过有关化学化学反应计算的练习，掌握解题格式和解题方法，形成解题能力，并从定量的角度理解化学反应。
3、情感态度与价值观：从化学反应的有关计算中，认识定量研究对于工农业生产及化学科学发展的重大作用。
二、教学分析：
重点：利用化学方程式计算的步骤和格式。
难点：化学方程式的正确书写以及相关计算。
2、学情分析：本课题的学习中学生容易出现的问题是书写方程式，尤其是中等偏差学生由于方程式没有掌握好，没有将化学方程式配平，把几个分子相对分子质量之和计算错误，还有的数学功底较差，结果出错。
三、教学过程：
（创设问题情景）氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过水分解得到。已知1kg氢气能供一辆功率为50kw的汽车大约跑100km.。观看课本136页图，你有什么想法？让学生听讲、看图、思考。
（引发问题）请同学们相互交流各自的想法，然后进行归纳。小组间猜想、讨论、交流。（1）要想知道18kg水可供汽车跑多远，就必须知道18kg水分解能产生多少氢气。（2）想知道18kg水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应的水的质量与生成氢气的质量关系。（3）要想知道参加反应的水的质量与生成氢气的质量关系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。
（知识回顾）请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式的涵义。思考：水分子和氢分子的质量比为多少？为什么？让学生写出该化学方程式后回答其含义。水分子和氢分子的质量比等于其相对分子质量之比。
（引导探究）在水分解的反应体系中，各物质之间的质量存在怎样的关系？你可得出什么结论？让学生讨论并尝试计算后交流：用不同的水分子数目代入计算。依据质量守恒定律得出，水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于9：1：8。
（师生交流）从以上的分析可看出，在化学反应中各物质的质量关系与什么有关？然后对学生的交流进行评价并总结归纳。让学生交流（1）这种质量关系与物质的相对分子质量有关；（2）与物质的化学计量数有关；（3）与物质的相对分子质量和物质的化学计量数密不可分。
（设计方案）我们已知道化学反应中各物质的质量关系，那么你能否根据这个质量关系计算一下：18kg水分解能产生多少氢气？学生讨论、交流计算方案，并利用自己设计的方案进行计算。
（展示评价）展示学生有代表性的解答方案，组织学生进行评价，总结解题步骤和解答过程中易出现差错的地方。让学生交流解题方案，总结解题步骤。并按步骤进行解题。然后同学之间讨论、交流，相互补充，得出答案。
（回顾与反思）通过以上的探索，请你将化学反应中有关计算的解题思路和一般步骤总结出来。通过学生交流，评价自己的学习情况。然后学生练习课本138页的习题，巩固所学新知识。
1、了解溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念。
2、理解溶液的概念。
3、能够根据溶液的特征判别溶液和浊液。
（二）过程和方法。
1、进一步学习对比实验的方法。
2、在探究实验中学习为提高效率合理分工。
3、练习在实验目的的指导下分析实验现象。
（三）情感态度和价值观。
1、感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。
2、在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。
初中三年级学生，经过之前的学习已经有了一定的化学基础知识，掌握了一定的化学学习方法，有一定的分析以及总结归纳能力，但是对抽象的概念的理解可能还是会有困难。
本节课是人教版九年级下册第九单元课题一的内容，本单元的内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。而且本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些念，所以，本单元的内容对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
第一课题是关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质量分数的基础。这一课题包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念，溶解过程中的'吸热和放热现象等。在前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的，学生接触到的很多试剂就是溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此在此之前帮助学生在生活经验和学习经验的基础上集中和系统地学习有关溶液的知识是很有必要的。
1、重点：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者间的关系。
2、难点：从微观角度解释溶液的形成过程。
3、关键：溶液的特征。
近年来，随着现代科学技术的进步，计算机网络技术和多媒体教育技术得到了前所未有的迅猛发展，并且越来越多地运用到教学活动中。计算机网络技术和多媒体教育技术在教学活动中的运用，极大的丰富了教与学的手段，使学习的观念、方法得到了更新，学习的效果得到了进一步的提高。化学作为一门以实验为基础的自然科学，在学习中引入计算机网络技术和多媒体教育技术，可以更好地丰富学习的内容，激发学习的兴趣，取得良好的学习效果。
教师利用幻灯片、图片、网上相关资料等资源，创设情景，激发学生兴趣。学生通过课前调查，略读，详读，课堂讨论，分组讨论，资料查询，课后交流等活动方式，提高自己各方面的能力。
1)教师利用powerpoint制作课件，从网络上下载图片及资料；
2)学生课前预习，课堂学习讨论，课后通过网络查询整理交流，更加深入的了解所学的知识。
由生活中的实例引入，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。
大家能不能把这些物质分下类呢？并说明分类的理由。
（一）由生活实例引入新课。
教师讲解在生活中，我们经常接触到许多液体物质，如自来水、食盐水、蔗糖水、油、牛奶，还有各种饮料等等。
大家能不能把这些物质分下类呢？并说明分类的理由。
（教师提问）大家所分的液体类型都具有哪些共同特征呢？
（二）进入新课。
（教师讲解）针对我们刚才所做的分类，现在进行实验，看看我们的分类是否正确？每个小组都有实现放好的实验药品，大家自己动手，观察它们有什么共同点，并记录下来。
（学生活动）。
（小结）教师用图表的形式展示溶液与浊液的部分powerpoint课件。
（说明）逐一出现混合物种类，总结出溶液、浊液的特征。教师具体讲述溶液定义的powerpoint课件。
（学生讨论）。
（教师解释）出示带有溶质、溶剂解释的powerpoint课件。
（教师讲解）大家了解溶液溶液以后，我们再来看一下浊液。同学们已经能够根据前面总结的特点清晰地知道浊液的定义，一种或一种以上的物质分散到另一物质里，除了可以形成溶液外，还可能形成悬浊液、乳浊液和胶体。情同学们认真阅读教材账务定义及其特点。
（学生自主阅读）。
（教师讲解）出事说明三种混合性质powerpoint课件。
（教师总结）。
教师创设情境，导入新课。
开始。
教师给出的特征及相关知识。
教师进一步提问，引出组成。
溶液的物质分类。
教师展示溶质、溶剂定义课件展示。
学生分析。
学生分组讨论交流。
课件展示。
符号说明：
教学内容与教师活动。
学生活动。
媒体运用。
学生利用媒体操作、学习。
教师进行评价判断。
学生通过网络了解更多相关知识，讨论交流。
结束。
教师评价总结。
同学阅读材料。
教师提问，溶质分散在溶剂中还可能形成什么？
教师展示三种混合物性质。
2、 了解溶解度的涵义,初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义,并通过实验探究了解饱和溶液与不饱和溶液的相对性。
通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,如:鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重点:建立饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点:溶解度概念的形成。
教学方法: 实验探究 多媒体
课 题:2课时
情景导入:一杯水中能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?我们还是让事实说话。
讲授新课:
[活动与探究一]
操作
往20ml水中
加入5gnacl
再加入5gnacl
再加入5ml水
现象
结论
[活动与探究二]
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾搅拌
再加5g硝酸钾搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾搅拌
冷却
提问: 同学们在实验过程中发现了什么吗?这个实验事实说明了什么?
小结:说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变,情况又发生了变化。
讲解:在一定温度下,一定量的溶剂里,已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,反之则是不饱和溶液。
引导分析:在这个实验中你还能得出什么结论?(从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析)
小结:饱和与不饱和是相对而言的,在一定程度上它们是可以互相转变的。
只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
媒体播放:海水晒盐的过程
总结:略
作业:新学案
教后:
第二课时:
设问:用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐,你能判断糖和食盐谁溶解得多吗?
小结:我们把一定温度下,在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。
讨论:20℃时,食盐的溶解度是36克。这句话如何理解?
分析:溶解度四要素:一定温度;一定量的溶剂;达到饱和状态;所溶解的质量。
阅读:p36页:溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。
p37页:资料
讨论:为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?
讲解:我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。
读表:p36页表9—1
指导绘图:根据表9—1,绘制几种物质的溶解度曲线。
讨论〈投影〉:
1.绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?
2.从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度 。
3.从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息?
小结:溶解度曲线所表示的意义
过渡:前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体是
否也有这样的特点呢?
讨论:1.p38页讨论
2.烧开水时,锅底有很多小气泡,为什么?这说明了什么?
小结:影响气体溶解度的因素是:温度和压强
讨论:如何增加养鱼池水中的含氧量?
小结:学完本课题,你知道了什么?你能用我们所学到的知识解决什么问题吗?
课堂练习:课后习题
2课时。
1、感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
2、认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
4、初步建立宏观与微观联系的思维方式。
5、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
1、认识物理变化、化学变化的基本特征。
2、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
3、初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。
交流生活中对化学的感知。
一、化学给我们带来了什么？
化学给我们带来了什么？
天然材料和人工制造材料。
设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？
二、观察化学变化。
化学变化与物理变化的定义。
观察化学变化的现象。
引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。
总结以下几点：
1、化学变化的基本特征。
2、化学变化与物理变化的区别。
3、开展化学研究的基本目的。
4、认识化学的两面性，了解绿色化学观。
三、化学变化的奥秘。
阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：
1、水是由大量的水分子构成的。
2、每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3、水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。
5、通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。
本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
1、记忆物理变化和化学变化的定义。
2、完成p6交流共享。
3、记忆有关实验现象。
学生兴趣很高，课堂活跃，教学效果好。